Hidrotermālā sintēze, hidrotermālā konversija un jonu apmaiņa:
Hidrotermālo sintēzi izmanto, lai ražotu produktus ar augstāku tīrību un sintezētu molekulāros sietus, kas nav atrodami dabā. Silīcijs, kas satur savienojumu (ūdens stikls, silīcija sols), alumīnija savienojums (hidratēts alumīnija oksīds, alumīnija sāļi) un sārms (nātrija hidroksīds un kālija hidroksīds) un ūdens proporcionāli, sildīšanas laiks autoklāvā, ceolīta kristālu nokrišņi. Sintēzes procesu var izteikt kā zemāku secību:
Liekā sārma klātbūtnē cietā alumīnija silikāta sālījuma hidrotermālā pārveidošana molekulārā sietā. Izmantotās izejvielas ir kaolīns, bentonīts, diatomīts utt., Un var izmantot arī sintētiskās silīcija dioksīda alumīnija gēla daļiņas. Šai metodei ir zemas izmaksas, bet produkta tīrība ir mazāka nekā hidrotermālās sintēzes tīrība.
Jonu apmaiņa parasti pārveido Na ceolītu molekulārā sietā, kas satur vēlamos katjonus ūdens šķīdumā. Vispārējā formula ir šāda:
Formulā Z- apzīmē anjonu mugurkaulu, un Me+ pārstāv katjonus, ar kuriem jāapmainās, piemēram, NH4 +, Ca2+, Mg2+, Zn2+, Zn2+ utt., Izejmateriāls parasti ir hlorīds, sulfāts un nitrāts. Dažādu katjonu apmaiņas šķīdumā pret molekulāro sietu dažādās grūtības pakāpēs, ko sauc par sieta sieta secību, piemēram: 13X ceolīta katjonu molekulas ir Ag+, Cu2+, atlasiet H+, Ba2+, Au3+, Th4+, Sr2+, Hg2+, Cd2+, Zn2+, Ni2+, Ca2+, Co2+, NH4 K+, Au2+, Na+ +, Mg2+, un Li+. Šādi parametri: kopējais minētais apmaiņas punkts, Na+ birža veidoja molekulārā sieta procentuālo daudzumu, kas samazinājās sākotnējā Na+ apjomā; apmaiņas jauda apmaiņā pret katriem 100 moliem sieta katjonu miligramu ekvivalentā skaitā; apmaiņas efektivitāte, teica risinājums katjonu apmaiņas masas procentuālajai daļai molekulārajā sietā. Lai izveidotu atbilstošus molekulārā sieta katalizatorus, ir vajadzīgi produkta apmaiņai ar citām sastāvdaļām, un šo komponentu izvietošana var būt citi katalizatori, katalizators un atšķaidītājs vai līme, kas pagatavoti ar formēšanas materiālu, var veikt aktivizētu katalizatoru.